钝化是指金属或合金在特殊条件下阳极进程受阻止而失掉化学活性，发作耐蚀状况的一种现象。

不同钝化剂的化学活性差异很大。生动金属在环境介质中很易受腐蚀，而不生动金属却表现出较好的耐蚀性。但也有一些较生动的金属在某些环境中本应遭受腐蚀，却与众不同地表现出耐蚀性。如铝的电极电势远较氢为前，在水溶液中理应敏捷腐蚀，但是铝却能耐水和湿润大气的腐蚀，正是因为铝极简单被空气中的氧钝化，所以广泛被用作餐具和建筑装饰资料。

依据电化学腐蚀动力学规律，一般金属依照正常的阳极反应进程溶解时，电极电位越正，金属的溶解速度也越大，铁和镍在盐酸中进行阳极极化时就是这样。但是在许多情况下也可看到相反的成果。如把铁放人稀硝酸中，铁的腐蚀十分剧烈，可把铁放在13.5mol/L浓硝酸中浸渍后，再放入稀硝酸中时，铁不再遭到腐蚀。

不仅如此，如金属的电极电位因外加阳极电流或局部阳极电流而向正方向移动，当超越必定数值后，金属的溶解速度反而剧烈地减小了。

铁和无铬钝化剂在硫酸中进行阳极极化时便可观察到这种现象。金属阳极溶解进程的这种“失常”现象称为金属的钝化剂钝化进程。钝化现象对于控制金属在腐蚀介质中的稳定性，提高金属的耐蚀性都极为重要。

一般来说，温度低，有利于钝态的树立。温度愈高，金属的钝态树立愈困难。例如，铁在50%硝酸中，25℃时便可钝化。可当温度升至75℃以上时，就不能发作钝化，此刻即使把硝酸浓度提高到90%，也很难使之钝化。

综上所述，使用金属的钝性可防腐，但树立钝态的进程却是一个适当复杂的暂态进程，影响要素诸多。因此，在生产实践中，要具体问题具体分析，慎重选用。